铬酸的危害？？

铬酸的危害？？

铬酸对环境有害，强酸性环境有时也会使仪器受损，故铬酸洗液的应用已有减少。

铬酸可与配制氧化剂。很多有机化合物都可被铬酸氧化，并且目前已经研究出很多以六价铬为基础的氧化剂。

琼斯试剂：铬酸、硫酸和丙酮的水溶液，可将一级和二级醇氧化成相应的羧酸和酮，当中不饱和键不受影响。氯铬酸吡啶盐：由三氧化铬和吡啶盐酸盐配制，可将一级醇氧化为醛。Collins试剂：三氧化铬和吡啶的加合物。

铬酸还可用于镀铬，制高纯金属铬，用于制颜料、媒染剂、医药及触煤，也用于某些釉和彩色玻璃的生产中。

扩展资料

铬酸只能存在于水溶液中，若从水溶液中把它析出，则立即分解为铬酐和水。铬酸具有强氧化性。与糖、纤维、苯、乙醇、双氧水接触会剧烈反应，甚至引起燃烧。

空气中铬酸含量的测定：样品经滤器收集后，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼后用比色法测定( NIOSH法)。

水中铬酸含量的测定：样品经萃取后用原子吸收光谱法或比色法测定。

废弃物处置方法：浓的铬酸废液经化学还原后变成三价铬，调节溶液的pH值，使之生成沉淀，沉淀物按化学废料填埋处理。

参考资料来源：百度百科-铬酸

Cr(Ⅵ)的毒性最大，Cr(Ⅲ)次之，Cr(Ⅱ)和金属铬毒性最小。Cr(Ⅵ)，有致癌作用，对消化道和皮肤具有刺激性。无论Cr(Ⅵ)或Cr(Ⅲ)，对鱼类、农作物皆有害，被我国列为第一类污染物。还有非金属砷、毒性与重金属相似。

铬的危害：短时间接触,会使人得各种过敏症;长期接触,亦可引起全身性中毒。有人用家兔进行试验,每天在其皮肤上涂擦1%的铬酸溶液可观察到体重显著降低,红细胞数和血红蛋白含量下降,白细胞增多,经1――1.5个月后,死于肝、肾病变。铬元素经呼吸道侵入时,会侵害上呼吸道,引起鼻炎、咽炎、支气管炎,甚至鼻中隔穿孔;长期作用,还会引起肺气肿、支气管扩张,肺硬化及肺癌等。铬经消化道进入人体,可引起口角糜烂、恶心、呕吐、腹泻、腹疼和溃疡等病变。人口服重铬酸盐的致死剂量约为3克。铬经皮肤侵入,可使人发生皮炎,湿疹及“铬疮”。镉的危害：镉是人体非必需元素，在自然界中常以化合物状态存在，一般含量很低，正常环境状态下，不会影响人体健康。但镉被人体吸收后，在体内形成镉硫蛋白，选择性地蓄积肝、肾中。其中，肾脏可吸收进入体内近1/3的镉，是镉中毒的“靶器官”。 其它脏器如脾、胰、甲状腺和毛发等也有一定量的蓄积。由于镉损伤肾小管，病者出现糖尿、蛋白尿和氨基酸尿。特别具使骨骼的代谢受阻，造成骨质疏松、萎缩、变形等一系列症状。

铬是银白色的坚硬金属，有二价、三价和六价化合物，其中三价和六价化合物较常见。环境中铬的污染主要来源有铬矿的采矿场、选矿厂、冶炼电镀工厂、机器制造厂、汽车制造厂、飞机制造厂、染料厂、印刷厂、制药厂等工业部门排出的废水与烟尘。所有铬的化合物都有毒性。六价铬的毒性最大，三价次之，二价毒性最小，六价铬的毒性比三价铬几乎大100倍。铬的化合物常以溶液、粉尘或蒸汽的形式污染环境，危害人体健康，可通过消化道、呼吸道、皮肤和黏膜侵入人体。铬对人体的毒害为全身性的，对皮肤熟膜的刺激作用，引起皮炎、湿疹，气管炎和鼻炎，引起变态反应并有致癌作用，如六价铬化合物可以诱发肺癌和鼻咽癌，对人的致死量为5克。

六价铬之危害

在电子业之用途：

六价铬常在电化学工业中作为铬酸。此外还用於色素中的著色剂(亦即铬酸铅)及冷却水循环系统中，如吸热帮浦、工业用冷冻库及冰箱热交换器中的防腐蚀剂(重铬酸钠)。

六价铬之危害： 六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致敏感；更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。但这些是六价铬的特性，铬金属、三价或四价铬并不具有这些毒性

危险性类别:

危险性综述: 本品不燃，为致癌物，具刺激性。

侵入途径: 吸入、食入。

健康危害: 急性中毒：吸入后对上呼吸道有刺激性；摄入后可引起头晕、头痛、恶心、呕吐、胃肠道刺激，可致死。

慢性影响：可引起贫血、肾损害、铅蓄积、铅中毒。可引起皮炎和湿疹。铬化合物可引起铬鼻病和皮肤溃疡。国际癌症研究中心（ＩＡＲＣ）将“铬和某些铬化合物”列入对人类致癌的化学物质。

含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5

由Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化关系图可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，所以进行预处理，Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在，会转化为Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以调节PH，第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）2、Fe（OH）3，灼烧得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4．

（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，

故答案为：调节废液pH＜1；

（2）操作③为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，

故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；

（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第二步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）由于Fe2+过量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，焙烧得到Cr0.5Fel1.5FeO4，

故答案为：Fe（OH）3、Fe（OH）2；

（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，碘单质反应完全，蓝色褪去，

故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；

②酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，用0.1000mol/L

Na2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-T2I-+S4O62-，根据反应的关系式计算：

Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1mol            6mol

n               0.1000mol?L-1×0.012L

n=0.0002mol，则废水中Cr2O72-的浓度0.0002mol÷0.01L÷20=1.00×10-3mol/L，

故答案为：1.00×10-3mol/L；

（5）1L废水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4?7H2O，所以理论上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3 mol×10=0.01mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.01mol×278g/mol=2.78g，

故答案为：2.78．