精密过滤器的适用范围

一、精密过滤器的适用范围

精密过滤器有过滤精度高，截污能力强，使用寿命长，耐高温，过滤清洁程度高，运行费用低等特点，广泛应用于各行各业。

精密过滤器

精密过滤器适用范围：

1.电子、电镀行业：液晶显示、光刻机、光盘、铜箔、集成电路及其他微电子及电子产品制造过程的各种化学品及处理、电镀液、工艺气体纯化和净化间气体过滤；

2.食品、饮料、酒行业：葡萄酒、黄酒、白酒、啤酒、果酒、清酒、果汁、茶饮料、豆奶、乳制品、瓶装水、食用油、醋、味精等食品添加剂制造的流程净化和无菌处理；

3.天然气行业：加气站CNG过滤、胺液脱硫及脱水剂过滤、天然气及炼厂的分离与净化、油田注水、修井、酸化液体过滤；

4.医药、生物工程行业：输液（LVP和SVP）制药用水、生物制品血浆血清、溶剂过滤、CIP过滤、发酵罐进气及尾气除菌过滤；

5.汽车制造行业：电泳漆、面漆、超滤水、前处理液、整车喷淋水、发动机曲轴制造冷却液、喷漆用工业气体及喷漆房气体净化；

6、工业水处理精密过滤器经常作为电渗析、离子交换、反渗透、超滤等装置的工业水处理精密过滤器使用；

7.涂料、油漆、油墨、医药、生物工程、汽车制造、电子、电镀、食品、饮料等领域，是各类液体过滤、澄清、提纯处理的理想设备；

8.石化、化工行业：双氧水、树脂、润滑油、聚合物、粘胶、航煤及各种油品、催化剂、化学纤维制造过程中各种流体净化、化工中间体产品及化工产品的分离回收；

9、环境保护、电镀废水、印刷废水、制药废水等各种工业废水的处理；

10、海水、苦咸水淡化的水质处理，宾馆、公寓的给水处理等。

二、肥皂生产工艺流程？

肥皂的生产的工艺流程包括精炼、皂化、盐析、洗涤、碱析，才能生产成肥皂。

1.精炼：目的是除去油脂中的杂质。精炼过程包括脱胶和脱酸脱色。脱胶是除去油脂中的磷脂等胶质，可以用水将磷脂等胶质水化，然后沉淀析出，这个方法称为水化法。也可用浓硫酸使磷脂和类似的杂质碳化沉淀，这个方法称为酸化法。

2.皂化：油脂精炼后与碱进行皂化反应。主要的皂化方法是煮沸法。皂锅呈圆柱形或方形，皂锅不仅安装有油脂、碱液、水、盐水等的输送管道，还装有直接蒸汽或蒸汽盘管，为了通入蒸汽并搅匀皂料。

3.盐析：在闭合的皂料中，加入食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。闭合的皂胶经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒，下层带盐的甘油水从皂锅底部排出，可以回收甘油。

4.洗涤：分出废液后，加水及蒸汽煮沸皂粒，使之由析开状态成为均匀皂胶，洗出残留的甘油、色素及杂质。

5.碱析：经碱析进一步洗出皂粒内的甘油、食盐、色素及杂质，可以使皂粒内残留的油脂完全皂化。碱析水完全析出的最低的碱的浓度称为碱析水极限浓度。上层为纯净的皂基，下层为皂脚。皂脚色泽深，杂质多，一般在下次碱析时再次利用。

扩展资料：

制肥皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油，所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为各种不同商品形式的肥皂。

生产肥皂所需要的原料有油泥，即植物榨油厂的下脚料，动物油（牛、马、羊、猪油均可），火碱，松香，水玻璃，食盐，皂用香精，皂黄等。

肥皂是脂肪酸金属盐的总称。油脂、蜡、松香或脂肪酸等和碱类起皂化或中和反应所得的脂肪酸盐，都称为肥皂。肥皂能溶于水，有洗涤去污作用。制作肥皂采用的原理是皂化反应，皂基可以冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，可以经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。

根据肥皂的成分，从脂肪酸部分来考虑，饱和度大的脂肪酸所制得的肥皂比较硬；反之，不饱和度较大的脂肪酸所制得的肥皂比较软。肥皂的主要原料是熔点较高的油脂。从碳链长短来考虑，一般说来，脂肪酸的碳链太短，所做成的肥皂在水中溶解度太大；碳链太长，则溶解度太小。

肥皂清洁的原理是：肥皂分子的一端是带电荷呈极性的亲水部位，另一端为非极性的亲油部位。肥皂能破坏水的表面张力，当肥皂分子进入水中时，具有极性的亲水部位会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低，使水分子均匀的分配在待清洗的衣物或皮肤表面。

肥皂的亲油部位深入油污，而亲水部位溶于水中，此结合物经搅动后形成较小的油滴，其表面布满肥皂的亲水部位，而不会重新聚在一起成大油污。此过程重复多次，会使所有油污均变成非常微小的油滴溶于水中，可被轻易地冲洗干净。

参考资料：

搜狗百科—肥皂

三、化学复习提纲

 第十单元《酸和碱》知识点

    一、酸、碱、盐的组成

    酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

    碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

    盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

    酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

    二、酸

    1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

    金属在空气中在氧气中

    镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃

    2MgO

    铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

    3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热  2CuO

    银金即使在高温时也不与氧气发生反应

    2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

    （二）、酸的通性

    1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

    使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

    2、酸的通性

    （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

    （2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

    （3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

    （4）与碱反应生成盐和水（一定反应）

    （5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

    3、三种离子的检验

    三、碱

    1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

    浓盐酸浓硫酸

    颜色、状态“纯净”：无色液体

    工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

    气味有刺激性气味无

    特性挥发性

    (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性    脱水性

    强氧化性    腐蚀性

    用途①金属除锈

    ②制造药物

    ③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

    ②浓硫酸作干燥剂

    ③生产化肥、精炼石油

    2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

      （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

    （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

    （3）酸+碱 → 盐+水

    （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

    四、非金属氧化物与金属氧化物

    试剂

    Cl-AgNO3 及HNO3

    SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

    CO32-HCl 及石灰水

    注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

    如Cu(OH)2加 热CuO +H2O    2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O

    五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

    1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

    2、实质：OH－+H+== H2O

    3、应用：

    （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

    4、溶液酸碱度的表示法——pH

    （1）0        ７    14

    酸性增强    中性    碱性增强

    （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

    用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

    （3）酸碱性与酸碱度关系：

    氢氧化钠氢氧化钙

    颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

    俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

    制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

    用途①氢氧化钠固体作干燥剂

    ②化工原料：制肥皂、造纸

    ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉

    ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液    ③建筑：

    （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

    说明：

    1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

    PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

    蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液

    2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

    3、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

    操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

    紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

    无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

    4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

    PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，

    pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；

    pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。