如何降低废气排放中氮氧化物的含量

氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，是造成雾霾的三大“元凶”。目前，我国环保措施中，脱硫技术已经比较成熟，PM2.5中硫酸盐的比例逐步下降，但硝酸盐比例上升很快，说明我们应加强对氮氧化物的治理。

　燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射，发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，是酸雨的主要成分。

　　除了给环境带来直接危害，氮氧化物会促进二氧化硫和亚硫酸盐向硫酸盐的转化，导致硫酸盐细颗粒物的快速生成，而硫酸盐与雾霾的成因密切相关。中科院生态环境研究中心的数据表明，我国京津冀区域目前二氧化硫的浓度只是伦敦烟雾事件时的1/10左右，然而，该区域冬季的重霾污染时常发生。很重要的原因在于，空气中氮氧化物含量太高，加速了硫酸盐的生成。

　　此外，氮氧化物的生命周期比二氧化硫长，可以“长距离输送”，导致雾霾的跨区域、甚至跨国界蔓延。

有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。 （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下： NONO2N2 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。

氮氧化物(NOX)的危害及治理方法

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氮氧化物(NOX)的危害及治理方法
氮氧化物(NOX)是造成大气污染的主要污染源之一，造成NOX的产生的原因可分为两个方面：自然发生源和人为发生源。自然发生源除了因雷电和臭氧的作用外，还有细菌的作用。自然界形成的NOX由于自然选择能达到生态平衡，故对大气没有多大的污染。然而人为发生源主要是由于燃料燃烧及化学工业生产所产生的。例如：火力发电厂、炼铁厂、化工厂等有燃料燃烧的固定发生源和汽车等移动发生源以及工业流程中产生的中间产物，排放NOX的量占到人为排放总量的90%以上。据统计全球每年排入到大气的NOX总量达5000万t，而且还在持续增长。研究与治理NOX成已经成为国际环保领域的主要方向，也是我国“十二五”期间需要降低排放量的主要污染物之一。
一、主要危害：
通常所说的氮氧化物(NOx)主要包括NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4、N2O5等几种。这些氮氧化物的危害主要包括: ①NOX对人体及动物的致毒作用; ②对植物的损害作用;③NOX是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ④NOX与碳氢化合物形成光化学烟雾;⑤NOX亦参与臭氧层的破坏。
1．1、对动物和人体的危害
N0对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在122缺点在于对2.4．2 稀硝酸吸收法2主要包括反硝化、细菌去除、真菌去除和微藻去除。反硝化作用是利用反硝化细菌在厌氧条件下分解