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中学化学:导致土壤显酸性的原因有哪些?

2022-12-16 09:19:52废气处理1

一、中学化学:导致土壤显酸性的原因有哪些?

大气中的CO2会溶解于空气中的水蒸汽,所以正常的雨水的Ph在5.3左右会造成土壤酸化

化石燃料燃烧产生的SO2溶于空气中的水蒸汽生成酸雨 降落到土壤上

会造成土壤酸化

空气中的N2和O2在放电的条件下会生成NO2 NO2溶解于空气中的水蒸汽 形成酸雨 会造成土壤酸化

酸性的化肥的大量使用 一般是硫酸氨 硫酸氢氨 水解产生H离子

也会造成土壤酸化

有些植物会自发的产生NO3离子 (豆科)

也会造成土壤酸化

二、查找各种车型废旧三元崔化粉未中贵金属的含量?

每天处理0.7吨废旧三元催化剂的工业工艺设计

(一)工艺选择报废三元催化剂回收贵金属的技术方案大体有三种,一种是溶载体方案,一种是选择性浸出方案,一种是冶炼方案。林兰贵金属科技公司长期以来对三种方案从技术工艺、贵金属回收率、经济效益,环保效益等多方面指标进行比较,推荐其中一种,淘汰其它。第一种方案优点:相对于第二种,由于省去了焙烧、还原、浸出三大过程,所以工艺过程简单,贵金属回收率高,产生废水少,便于投资管理。 缺点:载体溶炉制造复杂。溶载体成本略高。第二种方案优点:贵金属回收成本低,对贵金属可以选择性浸出。 缺点:必须有破碎、焙烧、还原、浸出等工序,所以废水种类和废水量巨大,由于存在载体对贵金属的包裹,所以贵金属回收率差。第三种方案优点:迅速得到贵金属和捕集金属铜(或铁)的富集物,分离捕集金属和贵金属产生的废水量小。缺点:冶炼烟气大,冶炼费用高,原料适应性差。增加了因捕集金属和贵金属的分离工艺所产生的废水、废渣。根据以上比较,按贵金属回收率折算到投资成本,过程废水、废渣折算到环保成本,比较下来第一种方案最具优越性。故此我们就按第一种方案为朋友设计工业工艺设备方案。 ( 二)设备的确立

根据确立的工艺方案来确定设备,首先是300目粉碎系统,推荐用雷蒙磨,使研磨粒度均匀,粉尘用收尘器回收。其次是载体熔炉,采用恒温750-820度(经过多次对材质、结构不同的料进行批量实验,要求温度最低不可低于750度,最高不可高于820度。)可调的自动或半自动循环电炉,加热坩埚用特钢制造, 每锅盛20公斤,炉温到达预定后每10分钟出一锅(炉膛里至少排装30锅,预热区占5锅,加热区占15锅,降温区占10锅。)。盛满料的坩埚是由小型轨道车送入和送出。炉温达到后熔解一吨料需1300KW时电耗(这是不可缺少的投资)。熔解好的料出来时可从颜色直观判断熔解的好坏,颜色成深蓝色说明熔解透彻,熔剂配方合适,深褐色说明药剂量过大(或温度过高),浅绿色说明药剂太少(或温度过低)。

冷却 好的料交由反应车间反应,用单酸激烈反应,所以需用反应釜一台,大小以四釜做完800公斤料为准,在反应时用玻璃高位槽加酸,高位槽的酸通过玻璃管道用真空力在酸库抽来的,往反应釜加酸用电子 控制流量计加酸,做到操作车间无酸气泄露。反应釜排气管接联四级喷淋吸收来吸收尾气。反应一釜需要30分钟左右,反应时载体及贵金属全部熔解,绝大部分载体在稀释过程中又形成其它物质沉淀出来,这时要进行压滤,压滤洗涤完的渣经检测无贵金属时弃置,溶液去置换。

溶液经置换后、检测无贵金属后去废水处理车间。置换渣再经酸洗贱金属后去贵金属渣 的造液及相互萃取分离和精炼。

贵金属渣的造液用两台带四级强制吸收的50L反应器 ,反应造液后浓缩、赶硝、过滤、调酸。

调酸后的贵金属母液先在钯萃取机上萃取精炼钯,萃余液再在铂萃取机上萃取精炼铂,铑始终不被萃取,萃余液浓缩、水解、酸化、赶硝、调碱后还原剂直接还原成纯铑粉。

精炼好的贵金属粉烘干后,在高频炉中按各自的冶炼要求冶炼成贵金属锭。

一旦工艺选择,工厂环保等级制定,所用的设备种类于规模大小基本都一样

三、酸碱盐,化肥好难啊

主要是要掌握好规律。典型物质的反应。

1酸:盐酸和硫酸

2碱:氢氧化钠和强氧化钙

3,盐:碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠

反应都以复分解反应为重点,化学性质这样记忆:

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钙和碳酸钠溶液中反应:CaCl2+CaCO3===CaCO3↓ + 2NaCl

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

关于化学肥料:学会区分就可以。其他应用知识用相关反应去理解就好了。

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标签: 化肥酸碱