水是一种重要的自然资源，请回答下列问题：（1）净化水的过程中包括以下方法：①过滤 ②加明矾吸附

（1）蒸馏得到的水中不含有其他杂质，是净水程度最高的方法；活性炭吸附色素和异味的过程中没有新的物质生成，属于物理变化；将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程为加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附，生活中软化硬水可采取煮沸的方法，故填：③，物理；②①④，煮沸；
（2）该净水装置中的小卵石、石英砂能起到过滤的作用，活性炭起到了吸附的作用，没有生成新的物质，是物理变化；用此净水器将浑浊的珠江水进行净化，得到的水中含有可溶性杂质，属于春和我，故填：过滤，吸附，物理，混合物；
（3）用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒起到了引流的作用，故填：烧杯，漏斗，引流．

按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子

（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（3）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②在①的溶液中含有过量的硫酸根离子，溶液中的硫酸根离子会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O；
④所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．

净水机怎么净化水的原理图

净水机净化原理介绍
净水器经过九级过滤，采用21世纪最新水净化技术，水质优于国家净水标准，直饮效果甚佳，补充人体所必需的微量元素，净水器，结构合理，层次分明，使用简单，安装简便，更换方便，真正的人性化设计。由于活性碳粉的多孔结构(据估算，3~5克活性碳粉的比表面积相当于一个标准美式橄榄球场大小)，烧制之后的活性碳棒非常致密，对于自来水中的异味、气味、余氯和挥发性有机物等污染物具有很高的去除效率，部分厂家生产的活性炭棒甚至可以按照美国NSF53标准过滤孢子孢囊，并能保留水中的矿物质，无需使用微滤、超滤等额外的过滤介质。净水器可以有效去除水中泥沙、悬浮物、铁锈、细菌、胶体以及一些大分子有机物等，可以有效保留一些对我们有益的矿物质、微量元素等。它的优点在于滤芯使用寿命长、出水量大、无须加电加压，而且相对于其他净化设备而言，成本较低，是非常适合用于生活用水净化的。较大的缺点为对于重金属和有机污染物完全没有去除作用。