为了探究“河水的净化”过程，某实验小组从学校附近的河中取了水样，现对水样进行如下处理：（1）向水样

（2）据图可知，缺少的仪器是玻璃引流的作用，如果滤纸破损或液面高于滤纸边缘都会导致滤液仍然浑浊，故填：玻璃棒，引流，滤纸破损；
（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；   
（4）用洗菜、淘米的水浇花、用洗衣水冲厕所都可以起到节约用水的作用，故填：用洗菜、淘米的水浇花．

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：实验Ⅰ：制取次氯酸

I．（1）a电极一侧有一根导气管，说明该电极产生氢气，a连接的电极为阴极，则a为原电池负极，故答案为：负极；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
II．（3）根据装置①⑥中试剂的性质和装置位置知，其作用为防止空气中二氧化碳对实验结果造成干扰，所以其作用是排除空气中的二氧化碳对实验的干扰，
故答案为：排除空气中的二氧化碳对实验的干扰；
（4）根据已知装置②中发生的主要反应依次为CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生的离子反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置⑤，以减少实验误差，
故答案为：使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤；
（6）通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置⑤反应前后的质量，
故答案为：装置⑤反应前后质量或沉淀；
（7）四氯化碳不溶于水，可通过分液分离，然后蒸馏可得到，
故答案为：分液、蒸馏；
（8）研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，应在硫酸体积和NaClO体积相同的条件下用不同浓度的硫酸进行对照实验，第1组硫酸的浓度可为0.100mol/L，然后改变硫酸的浓度，应该为第一组的倍数，
所以可以设计为：

，
故答案为：

．

某同学制作了如图1-19所示的净化装置，实验时他设计了如下表格。

题目：为了对污水的净化开展有关探究，小星同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格

水体指标 水中漂浮物 水的pH 水体的浑浊度 …
净化前
净化后
（1）利用小星制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是______．
（2）为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小星再列出一项需要比较的水体指标______．
答案
（1）经过图示的净化装置，水中的漂浮物以及水的浑浊度都会发生改变，但水的pH不会改变；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故污水的颜色会发生改变，所以还需要比较的水体指标是污水的颜色；
故答案为：（1）水的pH；
（2）污水的颜色．